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    9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：Al＜Na
    C．酸性强弱：H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

    分析 A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
    B．同周期从左向右金属性减弱；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

    解答 解：A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性强弱：Al＜Na，故B正确；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜HNO3，故C正确；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查元素的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）“滤渣”是BaSO4．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）
    A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B．若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
    C．若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）
    A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加
    B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
    C．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
    D．升高温度，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
    A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    该温度下的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行了如下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
    （3）实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为CuSO4，检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤，滤渣加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体．
    （4）装置E中观察到的现象是品红溶液褪色，若要证明该装置中反应具有可逆性，请写出实验操作与现象：加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色_．
    （5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8g，写出F中发生反应的离子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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