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20.四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等.实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下:

有关信息:①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡;②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;③四氯化锡易水解.
回答下列问题:
(1)装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶;试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O;装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4
(3)上述各装置的连接顺序是甲→丁→戊→乙(填装置标号),实验开始时点燃的酒精灯是甲(填“甲”或“戊”).
(4)装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解.
(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色,提纯SnCl4的方法是d(填标号).
a.用NaOH溶液洗涤  b.升华  c.重结晶  d.蒸馏  e.过滤  f.萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl(用化学方程式表示).

分析 SnCl4极易水解,反应应在无水环境下进行进行,甲中发生反应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O,由于盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl及水蒸气,丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl,可以降低氯气的溶解,试剂F为浓硫酸吸收水蒸气,干燥氯气,氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4,未反应的氯气,用装置乙中的碱石灰吸收,同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解,以此解答该题.

解答 解:(1)根据装置图可知,装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶,试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸,
故答案为:圆底烧瓶;饱和食盐水;浓硫酸;
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O,装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O;Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4
(3)该实验中先制备氯气,氯气经丁装置除杂,干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4,尾气用乙装置吸收,所以连接顺序是甲→丁→戊→乙,实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽,防止空气中的水分对产物的影响,所以先点燃甲处的酒精灯,
故答案为:丁;戊;乙;甲;
(4)装置乙的作用是 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解,
故答案为:吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解;
(5)四氯化锡熔点-33℃,沸点114,1℃,所以提纯SnCI4的方法是蒸馏,故选d;
(6)四氯化锡与空气中水分反应生成白烟H2SnO4和氯化氢,反应方程式为SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl,
故答案为:SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl.

点评 本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等,注意阅读题目获取信息并迁移运用,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室制备乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)时有如下副反应:
2CH3CH2OH$?_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相关有机化合物的一些性质如下表:
分子式相对分子
质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度溶解度
乙醇乙醚
CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
(CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小,C2H5OH能与CaCl2生成配合物)装置如图1所示(加热、支撑等装置略去).在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液,并加入几粒沸石.在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液.加热,由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液,并保持滴加速度与馏出液滴速度相近.保持反应液体温度在120-125℃,收集馏分.

(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)①加热三口瓶,最好的方法是C(填选项).
A.水浴   B.酒精灯   C.油浴   D.酒精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响,其一是反应液体温度下降过快.
(3)产物提纯的流程如图2:
①操作1的名称是分液,操作5的名称是蒸馏.
②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去醋酸.
③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3,其目的是防止生成CaCO3沉淀,在步骤3中堵塞分液漏斗.
④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去CH3CH2OH,加入无水MgSO4的目的是为了除去水.
⑤乙酸乙酯的产率是80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备.

完成下列填空:
(1)用a装置进行实验时,烧杯中的液体是用沸点较高的油(选填“沸点较高的油”、“水”);装置a,b中均使用了防倒吸装置,产生倒吸的主要原因是装置中的气体压强时大时小.加入数滴浓硫酸既能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率;浓硫酸用量又不能过多,原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率.
(2)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后分液.
(3)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有原料损失较大、易发生副反应.由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是乙醚,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏.其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解,饱和氯化钙溶液洗涤是为除去水杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.778.511877.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应结束后D中的现象是溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅.
(3)该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇,目的是增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率,同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏,蒸馏的目的是蒸馏出乙酸乙酯,减小生成物,反应正向移动,提高产率 .
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇和水;再加入(此空从下列选项中选择)C;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷    B.碱石灰     C.无水硫酸钠     D.生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列热化学方程式叙述正确的是(  )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热)
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol  (反应热)
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C.向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知反应:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1; N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2; N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3则反应2NH3(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2NO(g)+3H2O(g)的△H为(  )
A.3△H1+2△H2-△H3B.△H1+△H2-△H3C.3△H1+△H2+△H3D.3△H1+△H2-△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略):

有关物质的部分性质如下:
熔点/℃沸点/℃其他
黄磷44.1280.52P(过量)+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3;2P+5Cl2(过量)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
请回答下列问题:
(1)仪器戊的名称为冷凝管.
(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液,其作用是除去氯气中的氯化氢;丙中盛放的试剂是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气.
(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,其目的主要是排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
(5)碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度(答出一条即可).
(6)PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等,加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3,后通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是(  )
A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.酸酸铜溶液D.蔗糖溶液

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同步练习册答案