Question

8．常温下，0.2mol•L^-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． NaHA溶液显酸性
• B． 混合溶液中水电离出的C（OH^-）、C（H⁺）相等
• C． 图中X、Y、Z分别代表OH^-、HA^-、H⁺
• D． 混合溶液中：C（Na⁺）=C（H₂A）+C（HA^-）+C（A^2-）

Answer 1

分析 NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液可能显酸性，也可能显碱性；
B．该混合液pH＞7；
C．X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液，溶液中存在水解平衡和电离平衡，若电离程度大于水解程度，则显酸性，若水解程度大于电离程度，则显碱性，故A错误；
B．该混合液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．由分析可知，X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，故C正确；
D．混合后发生反应为NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，则c（Na）=2c（A），即C（Na⁺）=2C（H₂A）+2C（HA^-）+2C（A^2-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、电离平衡和水解平衡的应用、盐类水解等，题目难度中等．