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7.将等质量的Zn粉分别投入:a:10ml0.1mol•L-1HCl和b:10ml0.1mol•L-1和醋酸中.
①写出Zn与醋酸反应的离子方程式Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑.
②若Zn不足量,则反应速率a>b(填>=或<=)
③若Zn过量,产生H2的量a=b(填>=或<=)

分析 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,
①锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气;
②若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸和盐酸中,反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸,氢离子浓度越大,反应速率越大,反应时间越短;
③若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比.

解答 解:物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,
①锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气,离子方程式:Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑;
故答案为:Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑;
②若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸和盐酸中,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,所以盐酸反应速率大于醋酸,
故答案为:>;
③若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比,醋酸和盐酸都是一元酸,且体积、浓度相等,则其物质的量硝酸,所以生成氢气的物质的量相等,
故答案为:=.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关,为易错点.

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