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    【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）

    A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

    C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

    【答案】B

    【解析】A. 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度：甲<乙，溶液pH：甲<乙，故A正确；B. 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以溶液中弱酸分子浓度：c(HF)<c(HCN)，故B不正确；C. 甲溶液中H2OH++OH－，F－+H2OHF+OH－，所以c(OH-)=c(H+)+c(HF)，故C正确；D. 乙溶液中CN－+H2OHCN+OH－，所以c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故D正确。故选B。

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    【题目】复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中实际参加反应的离子是________；该反应的离子方程式是____________________________。请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

    ________

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    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

    （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    ①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

    ②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

    （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

    （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

    （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

    （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

    Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

    C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

    D. 简单离子的半径：R>M>X

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    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）

    A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

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    【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

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    【题目】下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

    A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

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