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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
    C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应
    D．Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

    分析 A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化；
    B．氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子得失或偏移；
    C．有化合价变化的反应是氧化还原反应；
    D．处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性；

    解答 解：A．有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
    B．化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故B正确；
    C．臭氧与氧气的转化化合价未变，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性，例如ClO-，故D正确；
    故选C；

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．NO与NO2的物质的量之比为1：5
    B．反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.5 mol/L
    C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol
    D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol

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    6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（　　）
    A．原白色粉末的组成有3组可能
    B．原白色粉末中一定含有CaCO3
    C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
    D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

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    3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
    B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
    C．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
    D．室温时，向一定物质的量浓度的CH3COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核内可能无中子；B的基态原子中电子占据三个能级，且三个能级上的电子数均相同；D和E分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；F的最高正价与最低负价代数和为4；另有一种元素G，其一价阳离子的M层电子排布达到全充满．
    试根据上述信息回答：
    （1）G的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
    （2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
    （3）BD2所形成晶体的类型为分子晶体，其重要应用在于人工降雨 （列举一种）．
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    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
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