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【题目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体,其工业合成方法(从F开始有两条合成路线)如下:

已知:i.

ii.

iii.

回答下列问题:

(1)C的名称为_____________,反应④的反应类型为___________________

(2)检验E是否完全转化为F的试剂是________________________

(3)反应③的化学方程式为_______________________

(4)D的同分异构体有多种,符合下列条件的D的同分异构体有______________,其中苯环上的一元取代物有2种的结构简式为___________________

①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱的峰面积比为6:2:2:1:1

(5)路线二与路线一相比不太理想,理由是_____________________

(6)参照上述合成路线,设计一条由CH3COOH制备HOOCCH2COOH的合成路线。(合成路线的表示方法为:AB……目标产物)___________________

【答案】 苯乙酸 加成反应(或还原反应) 新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液) 3 由于H既有羟基又有羧基,所以在浓硫酸作用下发生消去反应时,会生成酯类副产物影响2-苯基丙烯酸的产率

【解析】根据题意:M是甲苯,A,B,C,D,G,H

(1)C,名称为苯乙酸,反应由E生成F,醛基被氢气还原,反应类型为加成或还原反应;

(2)检验E是否完全转化为F,即检验醛基即可,用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液;

(3)反应③由生成,根据信息的提示,化学方程式为

(4)D,其同分异构体有多种,要满足能发生银镜反应,说明有醛基能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基核磁共振氢谱的峰面积比为6:2:2:1:1,说明有5种H,且数目比为6:2:2:1:1;这样的结构有:,共3种,其中苯环上的一元取代物有2种的结构简式为

(5)路线一是先消去,后水解,路线二是先水解后消去,得到H,由于H既有羟基又有羧基,所以在浓硫酸作用下发生消去反应时,会生成酯类副产物影响2-苯基丙烯酸的产率,相比与线路一不太理想;

(6)参照上述合成路线,设计一条由CH3COOH制备HOOCCH2COOH的合成路线,根据原料与目标产物的对比分析,在原料中需要加碳原子,且该碳原子为羧基,故根据提示信息,合成路线设计如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。

已知下列反应:

反应I:CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

反应Ⅱ:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

反应Ⅲ:2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

反应Ⅳ:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

(1)反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1 _________△H2(填“>”、“<”或“=”);△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

(2)2L密闭容器中充入H2CO26mol,改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态,测得的实验数据如下表分析表中数据回答下列问题

①温度升高,K__________(填增大”、“减小、或不变”)。

②提高氢碳比,K____(填增大”、“减小、或不变),对生成乙醇______(填有利不利”)。

③在700K、 氢碳比为1.5,若5min反应达到平衡状态,则0~5minH2表示的速率为__________

(3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________

(4)在一定条件下发生反应Ⅳ,测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法正确的为________(填序号)。

①不同条件下反应,N点的速率最大

M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的平衡转化率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中,不属于主族元素的是(

A.KB.CuC.AlD.S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Te)为第五周期元素,与氧同主族,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

(1)画出碲的原子结构示意图___________________

(2)已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________

(3)工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下

①“加压浸出过程中被氧化的元素为_____________(填元素符号),1molCu2Te浸出时氧化剂得到的电子数为___________________

②“酸浸时,温度过高会使碲的浸出率降低,原因为____________________

③“还原过程的化学方程式为____________________

工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通过电解的方法得到单质碲,阴极的电极反应式为______________________

(4)25℃时,向1mol·L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸当溶液pH约为6时,此时溶液中c(HTeO3-):c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)

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【题目】下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是(

A.密度:NaKB.稳定性:HClHBr

C.沸点:I2Br2D.酸性:HClH2S

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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________

(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________

(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。

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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/3

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?_______________(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):_____________________

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:

(1)写出砷(As)的基态原子的电子排布式_________

(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________

(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为_______其配离子中含有的化学健类_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。

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【题目】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题

(1)参照下图B、F元素的位置依据第二周期元素第一电离能的变化规律用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。_________

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为__________________

(3)二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示,可推断F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性__________(”、“ 不变减弱”,),共价性__________

(4)NH3F2Cu催化下可发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F,化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

晶体R中含有的化学键包括____________

(6)水杨酸第一级电离形成离子相同温度下水杨酸的Ka2_________苯酚()Ka(“>”“ =”“<”),其原因是_______________

(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物晶体结构如图(c)所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部此化合物的化学式为_____________其晶胞参数为1.4nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)

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