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    9．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：
    废铁屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯气}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：100mL容量瓶．
    （2）图中有两处错误分别是未选用250 ml容量瓶，未用玻璃棒进行引流．
    （3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
    （4）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

    分析 （1）依据仪器形状及用途说出仪器名称；
    （2）向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，应选择250mL容量瓶；
    （3）分离固体与液体应选择过滤操作；
    （4）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，注意用稀硝酸排除杂质离子的干扰；

    解答 解：（1）图中仪器为100mL容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液专用仪器；
    故答案为：100mL容量瓶；  
    （2）向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，应选择250mL容量瓶；，所以错误之处为：未选用250 ml容量瓶；   未用玻璃棒进行引流；
    故答案为：未选用250 ml容量瓶；   未用玻璃棒进行引流；
    （3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，要分离出氯化亚铁溶液，应选择过滤操作；
    故答案为：过滤；
    （4）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子；
    故答案为：取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，物质分离方法的选择，离子的检验，明确配制原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    （2）计算平衡时A的转化率．

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    17．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2AB
    3CDEFH
    4GR
    （1）用元素符号表示下列5种元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名称表示下列4种元素F氯、G钾、H氩、R溴，其中化学性质最不活泼的元素的质子数是18；
    （2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
    （4）B元素最常见的氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
    （6）F和R元素两者核电荷数之差是18．

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    4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的结构式N≡N
    （2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍．
    据此回答下列问题．
    （1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中电离出一个H+的电离方程式H2O2?H++HO2-．
    （2）B的最高价氧化物对应水化物G的水溶液能在一定条件下溶解某黑色含F的磁性氧化物．试描述F单质在G的冷浓溶液中的出现的状况并解析其原因：钝化，Fe遇冷的浓硝酸会呈表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与硝酸的继续反应．
    （3）已知由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐叫做复盐，如明矾．上述元素中的A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．该复盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2，请设计实验方案探究该复盐成分中的任意一种离子取少量复盐于试管中加水溶解并分成两份，一份溶液中加入适量NaOH溶液产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红色，微热能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明该复盐中含有铵根离子和亚铁离子；另取一份试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．（写出实验操作步骤、实验现象）

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