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    7．要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．浓氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

    分析 Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钠是强碱，能使部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠，所以不能使铝离子完全转化为沉淀，故A错误；
    B．氨水属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以可以将铝离子完全沉淀下来，故B正确；
    C．氯化钠和铝离子不反应，故C错误；
    D．硫酸钠和铝离子不反应，所以得不到沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氢氧化铝的制取，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝是中学阶段学习的唯一一个氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（　　）
    A．盐的电离平衡被破坏B．溶液温度升高
    C．25℃，溶液的pH不是7D．水的电离平衡被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将0.4mol•L-1NaHS溶液与0.2mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS-的水解程度大于电离程度）（　　）
    A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H-）B．c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（K+）+c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

    按要求回答下列问题：
    （1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
    a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行次数123
    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
    （6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
    （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为阴极（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
    Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 时恰好到达终点．
    Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
    ①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L-1和y mol•L-1，则x与y的比值正确的是（　　）
    A．1B．10C．104D．10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反应离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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