Question

某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．加热试管，观察现象．
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为

蘸有品红溶液的滤纸褪色

，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为

滤纸变红

．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是

吸收多余的SO₂，防止污染空气

．
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的

AB

来表示．
A．2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃
B．SO₃+H₂O═H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下把二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水形成硫酸；

解答：解：（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有
NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO₂气体，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：吸收未反应的SO₂气体，防止污染空气；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下把二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水形成硫酸；所以AB反应符合；
故答案为：AB；

点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质、酸雨的形成过程，难度不大，注意二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．