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9.按如图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为原电池,B池为电解池.
(2)锌极为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
(3)石墨棒C1为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2附近发生的实验现象为电极上有气泡产生,无色溶液变红色.
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少0.65g.

分析 (1)有外加电源的是电解池,没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答;
(2)原电池中活泼金属锌是负极,锌失电子生成锌离子,金属铜是正极,正极上是电解质里的阳离子得电子的还原反应;
(3)石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极,石墨棒C2和原电池的负极相连,氢离子得电子发生还原反应,据此回答;
(4)根据电子守恒定律结合电极反应式进行计算回答.

解答 解:(1)装置A符合原电池的构成条件:两个活泼性不同的电极,属于原电池,Zn失电子族负极,装置B符合电解池的构成条件,属于电解池;
故答案为:原电池;电解池;
(2)A中金属锌是负极,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,金属铜是正极,正极反应是:Cu2++2e-→Cu,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+
(3)石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极,溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2和原电池的负极相连,是阴极,氢离子放电,所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大,碱性增强,使酚酞变红,
故答案为:阳;2Cl--2e-=Cl2↑;电极上有气泡产生,无色溶液变红色;
(4)C2极发生的电极反应为:2H++2e-→H2↑,析出224mL(即0.01mol)气体(标准状态)时,转移电子数是0.02mol,所以锌极转移电子也为0.02mol,根据电极反应:Zn-2e-→Zn2+,消耗金属锌0.01mol,质量是0.01mol×65g/mol=0.65g,故答案为:0.65.

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用,把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列变化中释放能量的是(  )
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.N≡N(g)→N(g)+N(g)
C.2p${\;}_{x}^{2}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{1}$→2p${\;}_{x}^{1}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{2}$
D.2H(g)→H-H(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是(  )
A.向亚硫酸饱和溶液中通入适量氯气B.向硝酸银溶液通入少量HCl
C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中加入醋酸

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17.在N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol•L-1.在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L-1•s-1,所经过的时间是(  )
A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在25℃、1.01×105Pa下,将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为(  )
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.按要求填空:
(1)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点,碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-═4OH-,则其负极反应可表示为2H2+4OH--4e-═4H2O.
(2)在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O则R元素的原子最外层电子有7个.
(3)Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是5
(4)CH4和H2O(g)通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡时$\frac{C(CO){C}^{3}({H}_{2})}{C(C{H}_{4})C({H}_{2}O)}$=27,此时测得n(CO)=0.2mol,则平衡时CH4的转化率为90.9%.(计算结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(  )
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH  ⑤CH3CH(OH)CH2CHO.
A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤

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18.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol\l的食盐溶液中,可发生的反应是(  )
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19.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法你认为正确的是(  )
①淀粉是人体所需能量的主要来源,可以用碘水检验淀粉
②油脂可以在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
③部分蛋白质遇到浓硝酸会变黄
④甘蔗中含有蔗糖,它和麦芽糖互为同分异构体
⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解.
A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤

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