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    欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

    A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

    D

    【解析】

    试题分析：A、显中性的液体不一定是纯水，A错误；B、惰性电极电解硫酸钠溶液得到H2与O2的体积比为2：1，因此不能根据电解时得到H2与O2的体积比为2：1判断是纯水，B错误；C、醇、酸等遇钠也产生氢气，C错误；D、常压下水的沸点是100℃，因此1．01× 105Pa时沸点为100℃是纯水，D正确，答案选D。

    考点：考查水的有关判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

    B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：

    C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

    D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

    A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA

    B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA

    C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA

    D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    物质

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    NCl3

    熔点/℃

    1291

    160

    -107

    -40

    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

    B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

    A．都能发生酯化反应

    B．都能与NaOH反应

    C．甲的苯环上的一氯代物有4种

    D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于 16O和18O的说法正确的是

    A．16O与18O互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化

    D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

    28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

    29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为： 。

    30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在 极获得（填写电极名称）。

    31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

    32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

    A．铁片与过量浓硝酸（常温） B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

    C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓硫酸与过量铜片（共热）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

    30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。

    31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

    A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中CO的转化率不再发生变化

    32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）

    33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；

    34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。

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