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    17．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子
    B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子
    C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子
    D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl-被氧化

    分析 A、氯气与铁反应后变为-1价；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    C、铁在高温下与水蒸气反应变为+$\frac{8}{3}$价；
    D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    解答 解：A、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、铁在高温下与水蒸气反应变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁转移$\frac{8}{30}$mol电子即$\frac{8}{30}{N}_{A}$个，故C错误；
    D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
    （1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是--区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    （2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    ①FeO42-在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是AB（填字母序号）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    ②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是铁丝网的接触面积更大．
    若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO41.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液
    C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D．实验室制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
    （1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾31.25g，需要水68.75g．
    （2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
    （3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
    ①该混合气体的摩尔质量是32g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
    列式计算：
    ②混合气体中CO的质量是多少？
    ③最后剩余气体的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列性质中不是所有金属共有的是（　　）
    A．不透明B．易与氧气反应C．易导热D．易导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
    （1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
    （3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（　　）
    A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
    C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H2SiO3．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

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