Mg.Al合金共7.8g投入足量的盐酸中.充分反应后产生0.8g的H2.则:Mg物质的量为 mol.Al的物质的量为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Mg、Al合金共7.8g投入足量的盐酸中，充分反应后产生0.8g的H₂，则：Mg物质的量为

mol，Al的物质的量为

mol．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒列方程计算．

解答： 解：0.8g的H₂的物质的量=

0.8g

2g/mol

=0.4mol，根据电子转移守恒，可知转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol，
令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：

24x+27y=7.8

2x+3y=0.8

，
解得x=0.1 y=0.2，
故答案为：0.1；0.2．

点评：本题考查混合物计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，也可以用方程式解答，相对比较麻烦．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带中碘的检验的实验步骤为：

（1）第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是

；

（写出两条）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、

和

．
（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH₃COOH、0.1mol/LAgNO₃、1.0mol/LNaHSO₃、1.0mol/LKI、3%H₂O₂、1%淀粉溶液、蒸馏水
查阅资料知：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
①提出合理假设．
假设1：该食盐样品中含I₂
假设2：

假设3

假设4：该食盐样品不含碘
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据①中方案进行实验．在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液	若显蓝色，则假设1成立．若不显蓝色，则进行步骤2
步骤2：
步骤3：
…