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    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴按要求写出下列反应的离子方程式

    ①氢氧化铜溶于盐酸                                                    

    ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液                                         

    ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

    ①                                                    

    ②                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

    A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

    B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

    C．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

    D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)   ΔH1

             ②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)   ΔH2     ，下列说法中正确的是(   )

        A.碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol                B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式

        C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)              D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（  ）

    A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

    B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

    C．酸性环境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

    硫酸工业生产中涉及如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

    2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

    如右图所示。

    T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

    （填“＞”、“＜”或“=”）。

    温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

     a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

    c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

    （2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

    在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

    （3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

    a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

    （5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

    A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反应方向移动 

    C. A 的转化率增大               D. C 的体积百分含量增大

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