【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A.好氧微生物反应器中反应为:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
B.B极电势比A极电势低
C.A极的电极反应式CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2+7H+
D.当电路中通过9mol电子时,理论上总共生成标况下33.6LN2
【答案】A
【解析】
图示分析可知:酸性介质中,微生物燃料电池中氢离子移向B电极,说明A为原电池的负极,B为原电池的正极,NO3-离子在正极得到电子生成氮气、发生还原反应,CH3COO-在原电池负极失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,据此分析解答。
A.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,结合电子守恒、电荷守恒得到反应的离子方程式为NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,故A正确;
B.微生物燃料电池中氢离子移向B电极,说明A为原电池的负极,B为原电池的正极,所以B极电势比A极电势高,故B错误;
C.酸性介质中,CH3COO-在原电池负极失电子、发生氧化反应生成CO2气体,则A极的电极反应式为:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+,故C错误;
D.NO3-离子在正极得到电子生成氮气,电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,电路中通过9mol电子时,标准状况下,理论上总共生成0.9mol即20.16LN2,故D错误;
故答案为A。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________;
②20℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
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【题目】下列各项表达正确的是( )
A.用电子式表示CaCl2的形成过程:
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.金属钠在空气中受热燃烧:4Na+O2=2Na2O
D.铁丝与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为____,滤渣1的成分为____(填化学式)。
(2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。
(3)步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是_______;步骤Ⅵ包含的操作有_______。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下:
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。__________________________
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.b点溶液中:pH<7
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
D.c、d、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是d点
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【题目】高炉炼铁中常见的反应为
某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下,在盛有粉末的恒容密闭容器中通入,5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______;5min时CO的转化率为______;若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
上述反应的平衡常数表达式______;判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。
容器内固体质量保持不变 容器中气体压强保持不变
已知上述反应的平衡常数K与温度单位:之间的关系如图所示。
根据图象可知,该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。
结合上述有关信息,指出两条提高CO的平衡转化率的措施:______写两条
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【题目】关于如图所示的分子,下列叙述正确的是( )
A.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上
B.1mol该物质与足量溴水反应,最多消耗5molBr2
C.1mol该物质完全燃烧消耗16molO2
D.该分子最多有22个原子在同一平面内
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【题目】下列实验操作不当的是
A.实验室制取少量蒸馏水时,不需要使用温度计
B.实验室制取少量的时,为防止其被氧化,应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中
C.防止浓在光照条件下变色,应将浓保存在棕色试剂瓶中
D.通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一
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【题目】20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图:
(1)MG分子中含有官能团的名称___;
(2)EG的分子式___;
(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。
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