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    4．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，能发生如图变化（A～F均代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成）．

    （1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．
    （2）B、D均含有的官能团是醛基，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：简要描述检验过程）①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD．
    A．氧化反应B．酯化反应       C．加成反应D．水解反应
    （4）写出C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    分析 天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，A为淀粉，结合图中转化可知，C可发生催化氧化反应，则A水解生成B为葡萄糖，B发生酒化反应生成C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．

    解答 解：（1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6；
    （2）B、D均含有的官能团是醛基，检验B中醛基的方法为：
    ①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，
    ②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，
    ③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现，
    故答案为：醛基；①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现；
    （3）A→B发生水解反应，B→C发生分解反应，C→D发生氧化反应，D→E为氧化反应，C、E发生酯化反应生成F，
    故答案为：ABD；
    （4）C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    点评 本题考查有机物的推断及合成，为高频考点，把握高分子化合物A为淀粉为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机反应及有机物的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

    C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
    A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得．如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．图象中a、c两点的溶度积：Ksp（a）＜Ksp（c）
    B．363K时的溶度积Ksp（SrSO4）=1.0×10-3.20
    C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
    D．313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4．NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
    （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格．
    选用药品实验现象利用NaNO2的性质
    ①酚酞试液溶液变红溶液显碱性
    ②淀粉-KI试纸试纸变蓝氧化性
    （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为N2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

    已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
    （1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
    （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
    实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    ③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，
    根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+（填离子符号）．
    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，
    该反应的热化学方程式为2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
    （3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
    ②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
    全转化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
    A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3-：I2+I-=I3-
    C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的 pH1.97.09.33.74.7…
    沉淀完全时的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
    （1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合价为+3．
    （2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+离子． ②氧化Fe2+离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，调pH时消耗H+，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
    （4）调 pH=8是为了将Al3+、Cu2+离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的杂质离子是Mg2+．
    （5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．

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