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    实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气．反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）浓盐酸在上述反应中显示
     
    （填写序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有还原性又有酸性
    （2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目
    （3）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）浓盐酸在反应中表现为还原性和酸性；
    （2）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，还原剂被氧化，得到产物为氧化产物；
    （3）方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合方程式计算．
    解答： 解：（1）根据方程式可知当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，生成氯化物，故答案为：D；

    （2）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子，得到的氧化产物为Cl2，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，氧化还原反应中转移的电子数目为10，则有，
    故答案为：；

    （3）若产生标准状况下Cl211.2L，物质的量为
    11.2L
    22/4L/mol
    =0.5mol，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移1mol电子，个数为6.02×1023（或NA），有1molHCl被氧化，
    故答案为：6.02×1023（或NA）；1mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，本题易错点为反应的计算问题，注意化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
    0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
     
    ．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，G
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ，②
     

    （3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：
     
    ，
     

    （4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
     

    （5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、从海水中获取物质必须经过化学变化
    B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
    C、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
    D、氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、化学平衡常数均无单位
    B、平衡常数越大则转化率越大
    C、对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关
    D、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空．
    （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
     
    ，只有还原性的是
     
    ，既有氧化性又有还原性的是
     
    ．
    （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
    ①NO+HNO3-→N2O3+H2O
    ②NH3+NO-→HNO2+H2O
    ③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
    其中你认为一定不可能实现的是
     
    ．
    （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是
     
    ．
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的
     
    作氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A、Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
    C、原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
    D、R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
    B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O

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