Question

8．向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是（　　）    

物质 n/mol 选项	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.20	0.08
B	0.04	0	0.20	0
C	0	0.06	0.14	0.14
D	0	0	0.06	0.08

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃后，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，据此根据方程式进行计算判断．

解答 解：盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl
0.14mol  0.14mol  0.14mol    0.14mol
Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，消耗0.14molHCl，生成0.14molNaCl、0.14molNaHCO₃，剩余HCl为0.2mol-0.14mol=0.06mol，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.06mol   0.06mol  0.06mol
0.06molHCl完全反应需要0.06molNaHCO₃，剩余NaHCO₃为0.14mol-0.06mol=0.08mol，生成0.06molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.08molNaHCO₃、NaCl为0.14mol+0.06mol=0.20mol，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．