如表所示的四种元素中.W.X.Y.Z均为短周期元素.其中Y是地壳中含量最高的元素.且这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是( ) A．X.Y.Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X.Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序:rD．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）

A．NaOH溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液）

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3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－

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C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－

D．常温下，pH<7的溶液中：I－、SO42－、Al3＋、K＋

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。