[题目]若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

【答案】B

【解析】

假设为强酸和强碱反应，pH＝3的强酸完全电离，所产生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的强碱完全电离，所产生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等体积混合后会恰好反应，所得的溶液应该呈中性。而题目中溶液呈酸性，说明反应后还有H+剩余，即原来酸还有未完全电离的分子，在反应过程中不断的补充H+而使溶液呈酸性。所以酸为弱酸碱为强碱，故答案为B。

练习册系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

D. 升高温度A的转化率大于30%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
4	_____________	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t