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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
    B．1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA
    C．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
    D．常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    分析 A、根据浓硫酸与锌反应生成的硫酸锌和二氧化硫进行判断；
    B、分别求出1.8g铵根离子和2.3g钠离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子和1mol钠离子中均含10mol电子来分析；
    C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2；

    解答 解：A、由于浓硫酸与锌反应生成了硫酸锌和二氧化硫，1mol浓硫酸生成的二氧化硫是0.5mol，转移的电子为1mol；浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成的是氢气和硫酸锌，1mol稀硫酸反应转移2mol电子，所以12.5mL 16mol•L-1浓硫酸中，浓硫酸的物质的量为0.2mol，与足量锌反应，转移电子数小于0.2NA，故A错误；
    B、1.8g铵根离子和2.3g钠离子的物质的量分别为0.1mol，而1mol铵根离子和1mol钠离子中均含10mol电子，故0.1mol铵根离子和0.1mol钠离子中含有的电子数均为NA个，故B正确；
    C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1molNa2S和0.1molNa2O2中均含0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6NA个原子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    （1）既有离子键又有非极性键的是④；
    （2）既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
    B．1 mol甲基含10 NA个电子
    C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
    D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
    A．Cu  $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空气）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
    B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol
    C．增大压强平衡向正反应方向移动
    D．反应平衡常数表示为K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高温度K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    ①仪器X的名称是圆底烧瓶．
    ②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    ③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    ④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    ⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（　　）
    A．是非金属元素B．单质是分子晶体
    C．R（OH）4-结合H+的能力小于Al（OH）4-D．R2H6中R为-3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉 制备重铬酸钾，铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3，还含 有 SiO2、Al2O3 等杂质．实验室现欲模拟此过程，具体流 程如下：

    已知：①NaFeO2 遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有 强氧化性；③2CrO4 2-+2H+?Cr2O7 2-+H2O．请回答以下问题：
    （1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是A
    A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
    （2）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率
    （3）滤渣 1 为红褐色固体，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有（填化学式） 实验中将滤液 1 调节 pH=7～8 的目的是促进AlO2-、和SiO32-水解转化为Al（OH）3、H2SiO3沉淀．
    （4）通过途径 I 从 Na2CrO4溶液中获得 K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→蒸发 浓缩→操作 a→过滤→洗涤→干燥．
    ①“酸化”操作时可选择的酸是稀硫酸
    ②操作 a 的名称是冷却结晶．在此步操作过程中如果溶液出现过饱和现象，可采用加入晶体、摩擦烧杯壁或用玻璃棒搅拌等方法促进晶体析出．
    （5）已知实验取用的铬铁矿 38.0g，其中含 Cr2O340%，最终获 得 K2Cr2O7 晶体 20.9g，则产率为71.1%．

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