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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
(1)上述元素中形成化合物种类最多的是
 
,原子半径最大的是
 
,离子半径最大的是
 
(填名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
(填化学式)
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是
 

(3)在一定条件下,A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈
 
 性(填“酸”、“碱”或“中”).
(4)现有另一种元素X,其原子得电子能力最强,则X在周期表中的位置
 

(5)“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的
 
 (填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:
 

(6)写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式
 
,只含离子键的物质的化学式
 
,既含离子键又含共价键的物质
 
不含化学键的物质的化学式
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:该周期表中元素是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素,
(1)形成化合物种类最多的是C元素,原子半径最大的元素在周期表左下角,离子半径最大的是Cl元素,最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸;
(2)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
(3)氨气水溶液呈碱性;
(4)得电子能力最强的元素其非金属性最强,位于元素周期表右上角(稀有气体除外);
(5)能供给人呼吸的物质是Na2O2,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
(6)非金属元素之间易形成共价键,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,稀有气体中不存在化学键.
解答: 解:该周期表中元素是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素,
(1)形成化合物种类最多的是C元素,原子半径最大的Na,离子半径最大的是Cl元素,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,故答案为:碳;钠;氯;HClO4
(2)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性C>Si,所以D的氢化物比G的氢化物稳定,故答案为:C的非金属性比Si的非金属性强;
(3)NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-,所以氨气水溶液呈碱性,故答案为:碱;
(4)得电子能力最强的元素其非金属性最强,位于元素周期表右上角(稀有气体除外),为F元素,F位于第二周期第VIIA族,故答案为:第二周期第VIIA族;
(5)能供给人呼吸的物质是Na2O2,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:C和F;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(6)由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式为HCl,只含离子键的物质的化学式NaCl,既含离子键又含共价键的物质Na2O2,不含化学键的物质的化学式He,
故答案为:HCl;NaCl;Na2O2;He.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及化学键、氧化还原反应、元素周期表结构等知识点,根据物质的构成微粒、元素周期表结构及元素周期律等知识点来分析解答,注意:稀有气体是单原子分子,不含化学键,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,最外层电子数之和为19.A的周期数等于族序数,在短周期中D元素的原子半径最大,C与E质子数之比为1:2,B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾.则下列说法正确的是(  )
A、B的气态氢化物稳定性较C的强
B、C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
C、均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D、B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除
 
的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色,生成该紫红色物质的离子方程式为
 

(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除
 
的存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明有
 
存在.生成该气体的离子方程式为
 

(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明
 
存在,又排除
 
存在.
(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是
 

(6)若要确认(5)中相关的离子,确认的实验方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂,铝热剂发生铝热反应时有这样的实验现象:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下:
物质 Al Fe
熔点(℃) 660 1535
沸点(℃) 2467 2750
(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”).
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是
 

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:
 

(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写表格:
所用试剂 NaOH溶液
实验操作及现象 取少许
 
,滴加
 
,振荡,有气泡
有关反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、
 
 
以及等质量的两片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体
 
g.
(3)称量.①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
 
(填“左盘”或“右盘”).
③称量完毕,将药品倒入烧杯中.
(4)溶解、冷却.该步实验中需要使用玻璃棒,目的是
 

(5)转移、洗涤.在转移时应使用
 
引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了
 
.定容,摇匀.将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(6)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图2所示,所配溶液的浓度会
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题.

周期
IA   0
1   ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2            
3        
(1)元素①的原子结构示意图为
 

(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程
 

(3)元素②、③形成离子的半径
 
 

(4)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
 
 
;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
 
 

(5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为:
 

(6)将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中,会产生气体和沉淀.若反应完全后生成标况下0.672L气体,则生成沉淀的最大质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)请写出实验过程中试管b中发生反应的化学方程式
 
;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯后反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是
 
反应.
(2)装置甲和乙的水浴作用不相同:甲的作用是
 
,乙的作用是
 

(3)反应进行一段时间后,干燥的试管c中收集到乙醛、水、乙醇,若用蓝色石蕊试纸检验之,试纸显红色,说明该液体中还含有
 
(填结构简式).要除去该物质,可先在混合液中加入足量
 
(填序号)
a.氯化钠溶液  b.苯  c.碳酸氢钠溶液  d.四氯化碳),然后再通过蒸馏,即可得到乙醛.
(4)集气瓶中收集到的气体的主要成分是
 

(5)本实验中若不鼓入空气,其他操作不变,乙处试管内也得到了乙醛,则发生反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是(  )
A、X元素的原子有二个电子层,处于周期表的第14纵行
B、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
C、Z的原子序数为31,单质常温下为液体
D、气态氢化物水溶液的酸性X<Z<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

警察常从案发现场的人体气味来获取有用的线索,人体气味的成分中含有多种有机物,比如:
①十八烷
②环十二醇,
关于这二种有机物,下列说法不正确的是(  )
A、①和②分子中碳原子数大于10
B、①和②常温常压下不为气态
C、①和②均能与Na反应放出氢气
D、②的分子式为C12H24O

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