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    把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )

    A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）

    A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

    C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

    D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）

    A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-

    B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－

    C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

    D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

    A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

    B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

    C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是 ( )

    A．任何一个水分子，其本身都是固体

    B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

    C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

    D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

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    科目：高中化学 来源：2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】 (15 分)

    钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

    I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

    （1）AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。

    （2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。

    II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

    （3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。

    （4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

    B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

    C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是

    A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂

    B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原

    C．随着反应的进行，该废水的pH会增大

    D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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