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    14．在一密闭容器中放入1mol X，进行可逆反应2X（g）?3Y（g），反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正反应在进行
    B．t2～t3时间段，反应停止
    C．t2时，容器内有1.5mol Y
    D．t2～t3时间段，X，Y的物质的量均没有发生变化

    分析 A、t1时，图中正反应速率大于逆反应速率；
    B、根据图可知，t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态；
    C、可逆反应不能完全正向进行或完全逆向进行；
    D、t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，据此判断．

    解答 解：A、t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；
    B、根据图可知，t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；
    C、1mol X完全正向进行可生成1.5mol Y，但可逆反应不能完全正向进行或完全逆向进行，所以t2时，容器内有Y的物质的量不可能达到1.5mol，故C错误；
    D、t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，所以X，Y的物质的量均没有发生变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    D．C3H8的二氯代物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
    ②将pH=1的HCl稀释到原来103倍后，溶液的 pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
    （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
    稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-
    步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置产生白色沉淀
    步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0
    C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
    D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti3+中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
    ②BH-4中B的杂化方式是sp3杂化．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示
    I1/kJ•mol-1 
    I2/kJ•mol-1    		 
    I3/kJ•mol-1    		 
    I4/kJ•mol-1    		I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    该氢化物的化学式为MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为4×10-3．
    （4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl                
    ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．石油、煤加工是各种脂肪烃的重要来源，下列判断正确的是（　　）
    A．石油常压蒸馏得到的汽油属于纯净物
    B．石油减压蒸馏、煤的液化和气化都是化学变化
    C．石油催化裂化的目的是获得更多甲烷
    D．石油催化裂化的产物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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