练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）元素：A为 ，B为

    （2）E在周期表中的位置为

    （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为

    （4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式

    （5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式 。

    【答案】(11分)（1）氢（或H） 钠（或Na）(各1分)

    （2）第3周期 第ⅥA族（1分）

    （3）Na2O2离子 1:2(各1分)

    （4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

    （5）通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色(其它合理答案也可以，1分)

    SO2+2OH=(2分)

    【解析】试题分析：短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B2O5，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．

    （1）由以上分析，可知A为H元素、B为N元素、故答案为：H；N；

    （2）E为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

    （3）C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，属于离子化合物，该化合物中阴阳离子数比为1：2，

    故答案为：Na2O2；离子；1：2；

    （4）单质Cu溶于稀硝酸的反应离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

    （5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”，该氧化物为二氧化碳，实验证明某气体为二氧化硫的方法为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，

    二氧化硫与足量NaOH的反应离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，

    故答案为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

    A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

    B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

    C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

    D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液

    C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

    （4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

    ①甲的电子式为 ;乙的结构式为 ;

    ②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

    ③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

    ④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）

    A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①② B．②③. C．②④ D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

    B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

    D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

    B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

    C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器

    D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案