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    实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式                                        。
    （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是         。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．固体NaOH
    （3）检验氨气常用的方法是                                               。
    Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
    (2)BD（选对一个给1 分，有错选不给分）
    (3)用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。（合理答案也对）

    试题分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
    （2）氨气是一种碱性气体，能和酸反应，所以干燥氨气不能选择酸性干燥剂，应该用选择碱性干燥剂，答案选BD。
    （3）氨气是一种碱性气体，所以检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氨气制备原理的熟悉掌握程度，属于常识性知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体只能用排水集气法收集的是
    A．NOB．CO2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
    A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高
    C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		苯（苯酚）
    		氢氧化钠溶液
    		分液
    B
    		甲烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		氢氧化钠溶液
    		蒸馏
    D
    		 乙炔（硫化氢）
    		硫酸铜
    		洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列装置可以完成的实验组合是  (  ) 
     
    选项
    		制气装置
    		洗气瓶中试剂
    		瓶中气体
    A
    		氯酸钾  MnO2
    		浓硫酸
    		O2
    B
    		石灰石 稀盐酸
    		NaHCO3溶液
    		CO2
    C
    		Zn  稀硫酸
    		浓硫酸
    		H2
    D
    		MnO2  浓盐酸
    		浓硫酸
    		Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
    ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
    A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
    B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
    D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
    ④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
    回答下列问题:
    (1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。
    (2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
    (3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  
    (4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
    (5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)
    A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
    B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
    C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
    D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

    （1）物质A的化学式_______________
    （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   
    （3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
    （4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            
    （5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

    ①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
    ②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      
    ③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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