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    （2012?琼海一模）KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（　　）
    分析：硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子．
    解答：解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：
    KHSO4 =K++HSO4-，所以都能存在的离子是钾离子，故选A．
    点评：本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B

    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD

    A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
     （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
    2
    2
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）下列离子反应方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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