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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
    C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质
    D．石英玻璃是纯净物

    分析 A、二氧化硅和氢氟酸反应；
    B、复分解反应中强酸可以制备弱酸；
    C、水玻璃是硅酸钠的水溶液在空气中易和二氧化碳反应生成硅酸；
    D、石英的主要成分是二氧化硅，不是纯净物．

    解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故A错误；
    B、复分解反应中强酸可以制备弱酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，非金属元素最高价含氧酸酸性大，非金属性强，故B正确；
    C、水玻璃是硅酸钠的水溶液在空气中易和二氧化碳反应生成硅酸变质，故C错误；
    D、石英的主要成分是二氧化硅，不是纯净物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了硅、二氧化硅性质的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．每摩尔甲基中含10NA个电子
    B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
    C．14 g乙烯含有H原子数为2NA
    D．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
    X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    Y短周期中原子半径最大的元素
    Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
    W元素最高正价是+7价
    回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
    （2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
    （3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
    ①常温下W的单质和X的单质状态不同
    ②W的氢化物比X的氢化物稳定
    ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
    （4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
    A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
    （2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，SO2的平衡转化率为80%．
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
    （4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
    D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．A经下列反应可逐步生成B～G．

    （1）A的化学式为C10H11O2Cl；D的结构简式为；
    （2）上述反应中属于取代反应的是①⑥（填编号）；
    （3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
    （4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：、、；
    （5）写化学方程式（有机物写结构简式）：A与NaOH的醇溶液共热：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（　　）

    ①反应物A的转化率
    ②平衡混合气中物质B的百分含量
    ③平衡混合气的密度
    ④平衡混合气的平均摩尔质量．
    A．①③B．②③C．③④D．①④

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