Question

18．在含有0.03molCa（OH）₂的石灰水中通入0.04mol的CO₂气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？需用多少体积1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？

Answer 1

分析 开始发生反应：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，Ca（OH）₂反应完毕会发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，根据方程式进行过量计算，进而计算生成CaCO₃的物质的量；
根据2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算需要HCl的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的体积．

解答 解：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
  0.03mol  0.03mol 0.03mol
Ca（OH）₂反应完毕剩余二氧化碳为0.04mol-0.03mol=0.01mol，
由CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，可知溶解的CaCO₃为0.01mol，则生成CaCO₃的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol；
根据2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，需要HCl的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，需要盐酸的体积为$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
答：生成沉淀物质的量为0.02mol，溶解沉淀需要消耗盐酸的体积为40mL．

点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．