在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件
下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤ D．③④⑤⑥
科目：高中化学 来源： 题型：
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________ _____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2
O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 ( )。
A．1体积NO B．1体积NO
2和
体积O2
C.
体积O2 D.
体积NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO3
2NaNO2＋O2↑；
②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题：
(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_____________________________________。
(2)装置B、C中的试剂分别是：B________、C________，E的作用是______________________________________________________________。
(3)如何检验反应中是否有氧气生成？ _______________________________。
(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________(填化学式)。
(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某待测溶液中可能含有SO
、SO
、CO、HCO
、NO、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填
写下表(不能确定的不填)。
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | 沉淀D | |
| 化学式或 离子符号 |
(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。
(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨的反应原理如下：N2(g)+3H2（g） 
2NH3（g） +Q（Q>0）。
在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；
a．加入氢气 b．升温 c．加压 d．加催化剂
（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为 ；
（3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆) ______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；
（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是 （填字母代号）。
A．容器内的气体密度保持不变
B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
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D.不能确定