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    二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

    ①过滤所需的玻璃仪器有                                  

    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净                            

    (2)①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是      

    a.剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

    b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    c.用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中

    d.在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液

    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为                              ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是                   。

    （4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．                                        。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是                       。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是

    A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　冶炼金属一般有下列四种方法: ① 焦炭法;② 水煤气(或H2、CO)法;③ 活泼金属置换法;④ 电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有: (Ⅰ) 火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ) 湿法炼铜。现代有: (Ⅲ) 铝热法炼铬;(Ⅳ) 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是(B)

    A. (Ⅰ), ①　　　　　　

    B. (Ⅱ),②

    C. (Ⅲ),③     

    D. (Ⅳ),④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可与醇R″OH发生如下反应(R′、R″是两种不同的烃基)：

    RCOOR′＋R″—OHRCOOR″＋R′—OH

    此反应称为酯交换反应，常用于有机合成。广泛用于婴儿“尿不湿”等吸水产品的聚乙烯醇就是利用这一原理生产的：用聚乙酸乙烯酯与过量甲醇在一定条件下反应，可得聚乙烯醇和乙醇甲酯。

     (1)反应中甲醇为什么要过量？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)酯交换反应也可用于从废弃的涤纶树脂(聚对苯二甲酸乙二醇酯，结构简式为

    )中回收其单体以用于树脂的再合成。写出用过量的甲醇处理废弃涤纶树脂过程中反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢                   B．用装置乙分离油层和水层

    C．用装置丙分离四氯化碳和液溴                   D．用仪器丁密封存放单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    将熔融CaF2﹣CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的

    　

    B．

    阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑

    　

    C．

    在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    　

    D．

    若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

    ①该反应的热化学方程式为

    　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1　．

    ②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K　AC　．

    A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能

    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：

    第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）

    第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得

    反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：

    ①合成尿素总反应的快慢由第　二　步反应决定．

    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．　氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小　；b　15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】30.(本题10分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其实验过程如下:

      (1)操作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。

      (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。

      (3)①在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_________________。

      A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗

      B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂

      C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

      D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高

    ②达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(　　)

    A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色

    B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色

    C．反应后静置，反应液分为两层

    D．反应后静置，反应液不分层

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