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25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

 

D

【解析】

试题分析:A、Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2,错误;B、生成等物质的量的Na2O与Na2O2,需要等物质的量的Na,所以转移电子数相等,错误;C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O,但温度升高,则会生成Na2O2,错误;D、根据盖斯定律,得Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=2①-②=-828-(-511)=--317kJ/mol,正确,答案选D。

考点:考查化合物中阴阳离子个数比的判断,氧化还原反应中电子数的判断,盖斯定律的应用

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在①pH试纸的使用,②配制一定物质的量浓度的溶液,③过滤,④蒸发4个实验中,均需要的仪器是(  )
A、胶头滴管B、试管
C、玻璃棒D、烧杯

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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )

A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3

 

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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )

A.11.52 B.11.70

C.11.82 D.12.00

 

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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的( )

A.正反应为吸热反应

B.降低温度,正反应速率增大

C.a + b < c + d

D.增大压强,B转化率增大

 

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(6分)生态农业涉及农家废料的综合利用,某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________ 。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为 。

 

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MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后,若溶液中n(K+)=1.5 mol、

n(Mg2+)=0.5 mol、n(Cl-)=1.5 mol,则溶液中n(SO42-)应为

A.0.5 mol B.0.25 mol

C.0.15 mol D.1 mol

 

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利用给定的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

 

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

 

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