Question

10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S^2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

Answer 1

分析 ①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱；
⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强；
⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m-a=n+b．

解答 解：①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以S^2-＞S，故正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄，故正确；
③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故错误；
④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以还原性：HF＜HCl＜H₂S，故错误；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞C，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点NH₃＞AsH₃＞PH₃，故错误；
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m-a=n+b，故错误；
故选③④⑧⑨．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质、结构递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但其熔沸点与分子间作用力有关，为易错点．