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    将质量为14.0g的铜银合金，跟足量的硝酸溶液充分反应，铜、银被氧化为硝酸铜、硝酸银，硝酸则还原为二氧化氮与一氧化氮的混合物，把此反应放出的气体与体积为1.12L(标准状况)的氧气混合，通入水中恰好可被全部吸收，计算此合金中的铜、银的质量分数各为多少？

    答案：
    解析：

    铜、银合金与硝酸反应生成、和，据氧化还原反应规律可知：

    设Cu的质量为，Ag的质量为，依据电子守恒可有：

    　　　　

    　　　　　　　　　　　


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    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．

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    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．
    （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    A、反应后的固体混合物中还含有碳B、反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gC、反应后的固体混合物的总质量为14.4 gD、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．

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