在体积可变的密闭容器中.甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1 A. 2mol甲醇参加反应.放出的热量为25kJ B. 浓硫酸在反应中只作催化剂 C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3) D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=－25kJ·mol^－1

A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

C. 2υ(CH₃OH)=υ(CH₃OCH₃)

D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

【知识点】化学反应速率 G1

【答案解析】D 解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH₃OH)=2υ(CH₃OCH₃)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。

【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅(g) N₂O₃(g)＋O₂(g)，②N₂O₃(g) N₂O(g)＋O₂(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，

则t ℃时反应①的平衡常数为 (　　)

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A　　　，B　　　　。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、　　、沉淀、　　、　　、冷却结晶、　　、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　。滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO₃²^－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N₂、H₂，2NH₃ N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂与1molO₂，在相同温度下2SO₂+O₂2SO₃	SO₃物质的量	10个大气压	2个大气压