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    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA
    B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
    B、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故A错误；
    B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B错误；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；
    D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（　　）
    A．Cu2SB．Al2S3C．Fe2S3D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是某药物中间体的结构示意图：

    试回答下列问题：
    （1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3．
    （2）该化合物属于cd（填编号）
    a．羧酸b．醛  c．环酮  d．酯
    （3）该化合物能发生的反应有b
    a．酯化b．加成c．银镜反应d．消除
    （4）写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物      
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
    ⑤石墨和C60是同素异形体           
    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
    A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3；
    （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右；
    （3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
    （4）写出反应①中化学反应方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
    （5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥；
    （6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g．写出晶体的化学式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
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    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是（　　）
    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸
    B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    C．用锌粉代替块状锌
    D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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