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    在标准状况下，将4.48 L SO2、CO2、H2的混合气，通入适量饱和NaHCO3溶液中，充分反应后溶液中的溶质只有NaHSO3，而且逸出的气体只有CO2和H2，其质量之和为4.6 g，则原混合气中SO2、CO2、H2的体积之比可能是(    )

    A.1∶1∶1               B.1∶1∶2             C.2∶1∶1              D.1∶2∶3

    解析：由反应NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2可知混合气体通过饱和NaHCO3溶液时体积不变，再由所得气体质量，可求出混合气体的平均相对分子质量为4.6/0.2=23,其中V(H2)/V(CO2)=1∶1。由此可以推出原混合气体中〔V(SO2)+V(CO2)〕∶V(H2)=1∶1，可知B、D两项符合题意。

    答案：BD


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    ①1∶1∶1  ②1∶1∶2  ③2∶2∶3  ④1∶2∶3

    A.①②                    B.①③                      C.②④                     D.③④

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    A.1∶1∶1               B.1∶1∶2             C.2∶1∶1              D.1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（　　）
    A．6.0 gB．4.8 gC．3.2 gD．5.6 g

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