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    5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		碳酸钙
    状态    		c（HCl）
    /mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1粒状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3粒状0.62041280
    4粒状0.82040200
    5粉末0.8204030
    6粒状1.02040120
    7粒状1.0305040
    8粒状1.2204090
    9粒状1.2254540
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
    （2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
    越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．

    分析 （1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知该反应放热；
    （2）由实验6和7实验数据可知，其他条件相同，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少；
    （3）实验1、3、4、6、8其他条件相同，反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；
    （4）实验1、2中只有固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大．

    解答 解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
    故答案为：放热；
    （2）由实验6和7实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大；实验8和9的其他条件相同，反应温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，
    故答案为：温度；温度越高；8和9；
    （3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
    故答案为：其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快；
    （4）实验1、2数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，实验4和5中的数据只有接触面积不同，其他条件相同，粉末状比粒状反应速率快，
    故答案为：反应物的接触面积；4和5．

    点评 本题考查了外界条件对反应速率影响的实验探究，控制变量法的分析是解本题的关键，题目难度适中，注意培养对图表数据的分析能力．

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    14．标准状况下25.6g CO和CO2的混合气体的体积为17.92L，则此混合气体的平均相对分子质量为32，混合气体中CO2的物质的量为：0.2mol．

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    15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
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    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．p能级未成对电子最多的是Z元素
    D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-lg[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度，求出下列物体的pH：
    （1）醋：[H+]≈6.3×10-3
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该过程中有极性键的断裂和形成B．该过程中的X和Y均为活化分子
    C．加入催化剂能增大X和Y分子的能量D．该过程不能消除大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．
    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    探究一：用图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）
    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
    C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
    ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
    （4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．
    探究二：
    （5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
    4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
    ③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.3       B．1.6      C．1.8
    ②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．这三种物质都属于气态烃
    B．乙炔中碳的质量分数最小
    C．溴水能与乙烯和乙炔加成，但不能与乙烷反应
    D．一个分子中，共用电子对最多的物质是乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：
    C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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