Question

如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：

Na⁺[]^2-Na⁺

．
（2）反应⑤的现象是

迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色

．
（3）反应①的化学反应方程式是

3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

，在实验室引发反应④的操作是

在铝热剂上加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃

．
（4）反应⑥的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：X常温下为无色液体，可确定为H₂O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na₂O₂，G为氢氧化钠溶液，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I 为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液；

解答：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．X常温下为无色液体，可确定为H₂O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na₂O₂，G为氢氧化钠溶液，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I 为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液；
（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na⁺[]^2-Na⁺；故答案为：Na⁺[]^2-Na⁺
（2）反应⑤，铁为活性电极，电解氢氧化钠溶液，在阳极铁首先放电，电极反应式为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，E+F+X→J，氢氧化亚铁不稳定，遇到氧气和水会迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；故答案为：迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；
（3）反应①的化学反应方程式是铁与水蒸气之间的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；反应④是铝与四氧化三铁发生的铝热反应，在实验室引发反应④的操作是：在铝热剂上加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；在铝热剂上加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；
（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题以框图的形式考查元素化合物之间的转化关系及电化学知识；主要考查过氧化钠、铁、铝等物质心中的应用，电解原理应用，关键是活性电极电解，阳极本身失电子发生氧化反应．