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    分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（   ）

    A．32       B．16       C．8        D．4


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

    A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。

    (2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体,利用图中装置进行实验。

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2,加热

    A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸

    固体溶解,溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知:SO2熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO3熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。

    (1)实验③反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有　　气体,依据是　　　。 

    (3)实验④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化学方程式解释)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

    制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3

    制备海波的流程:

    (1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。 

    A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

    B.防止亚硫酸钠溶解

    C.控制溶液的pH

    D.提高产品的纯度

    (2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。 

    A.无水乙醇        B.饱和NaCl溶液

    C.水              D.滤液

    (5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　%。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀

    不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。

    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名正确的是(　　)

    A．二溴乙烷：

    B．3­乙基­1­丁烯：

    C．2­甲基­2,4­己二烯：

    D．2,2,3­三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．辛烯和3­甲基­1­丁烯                   B．苯和乙炔

    C．1­氯丙烷和2­氯丙烷                    D．甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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