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    12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液B．氢气还原氧化铜
    C．铁片置于CuSO4溶液中D．一氧化碳的燃烧

    分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．

    解答 解：A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液中生成氯化银和硝酸钠和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故B错误；
    C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；
    D．一氧化碳的燃烧不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．

    练习册系列答案
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    2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Al3+）（单位为mol/L）（　　）
    A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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    3．环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是（　　）
    A．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向
    B．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏
    C．防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放
    D．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，这些方法对环境无污染

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    20．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（　　）
    A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶

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    7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    17．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应温度B．使用催化剂C．压强D．反应物性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
    C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
    （乙苯） （苯乙烯）
    针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（　　）
    A．在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率
    C．在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大
    D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，
    ②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）
    （a）装HCl溶液的试管中放出H22的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

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    19．用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如图：

    已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
    ②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
    ③氧化性强弱顺序为：HNO3＞IO3-＞H2O2．
    （1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此反应中还原剂的名称为硫代硫酸钠．
    （2）在还原过程通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化学反应方程式为2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
    （3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物．
    （4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2 造成产品不纯．
    （5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2．写出电解时阳极发生的电极反应式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
    用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO3）2的质量为1.32 kg（计算结果保留3位有效数字）．

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