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    【题目】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是

    A.钠熔成小球并在液面上游动

    B.溶液底部有银白色物质生成

    C.有气体生成

    D.溶液变浑浊

    【答案】B

    【解析】

    钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离或除杂的方法正确的是

    A.分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤

    B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏

    C.分离苯酚和酒精混合液，分液

    D.除去淀粉溶液中NaCl，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构体_______________________。

    （2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简式______________。

    （3）已知，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到和各1mol，请写出该有机物的结构简式_____________。

    （4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程

    如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。

    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

    （3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    （4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。

    （1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为____。

    （2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2

    反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____（填序号），则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1___（填“>”“<”或“=”）E2。

    （3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①0～20 min内，v(N2O4)=__________。

    ②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为____。改变温度至T1时k1=k，则T1___373 K（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

    C. b点时，=104.50

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是

    A.国际单位制中的一个物理量

    B.摩尔是表示物质的量

    C.摩尔是物质的量的单位

    D.摩尔是表示物质数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

    (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

    (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3

    ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

    ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)

    a.N2的转化率达到最大值

    b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2

    c.体系内气体的密度保持不变

    d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

    (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

    ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。

    ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

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