Question

1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中Y的化学式为SO₃．
（2）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+S．
（3）实验室中X[H₂S]气体由不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
现需处理含标准状况下Cl₂2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为25L．

Answer 1

分析 （1）图象化合价和物质分类可知Y为+6价硫元素的氧化物；
（2）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体，原子守恒可知无毒气体应为二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（3）不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，硫化亚铁为难溶固体，硫化氢是气体不能拆分为离子；
（4）①Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
②依据化学方程式定量关系计算Na₂S₂O₃的物质的量，V=$\frac{n}{c}$计算得到需要溶液体积；

解答 解：（1）根据图象化合价和物质分类可知，Y为+6价硫元素的氧化物，化学式为SO₃，故答案为：SO₃；
（2）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体，原子守恒可知无毒气体应为二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+S，故答案为：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+S；
（3）不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，硫化亚铁为难溶固体，硫化氢是气体不能拆分为离子，硫酸、硫酸亚铁是溶于水的强电解质，可以拆分成离子，反应的离子方程式为：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，
故答案为：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑；
（4）①Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，
故答案为：bd；
②化学方程式计算，设需要Na₂S₂O₃+物质的量为x，反应的氯气物质的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
1        4
x       0.1mol
x=0.025mol
理论上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积V=$\frac{0.025mol}{0.00100mol/L}$=25L，
故答案为：25；

点评 本题考查了硫其化合物性质，化学方程式计算应用，注意离子方程式书写和元素化合价的判断，题目难度中等．