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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

【答案】B

【解析】A、因为是微生物电池,温度过高,能杀灭微生物,温度过低,抑制微生物的活动,故A说法正确;B、通氧气的一极为正极,环境是酸性,因此正极反应是O2+4H+4e=2H2O,没有CO2的生成,故B说法错误;C、根据原电池的工作原理,H由负极区移向正极区,故C说法正确;D、负极反应式为:C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H,因此电池总反应是C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故D说法正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出bg(不足量)钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答:

(1)实验室取用一小块钠,需要用到__________________实验仪器。

(2)此干燥管的作用是________________________;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是____________________,计算钠的相对原子质量的表达式为____________________

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A. 在25℃ 101KPa时,11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

B. 标准状况下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

C. 在标准状况下,18 g 水含有电子数为8 NA

D. 在25℃ 101KPa时,1 mol 氦气含有2 NA 个原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应Ag+3Bg2Cg+2Dg),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )

A. vA=0.15mol/Lmin

B. vB=0.04mol/Ls

C. vC=0.03mol/Ls

D. vD=0.4mol/Lmin

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨时,将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质: Cu SO2③冰醋酸④NaHCO3Cu(OH )2 H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。

(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________

(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______

(4)现有25℃、pH=1H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____

(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A B,气体B____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶,将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30左右。取适量小麦种子在2030培养箱中培养4天后,做如下处理:在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50左右,摇匀后观察试管中的颜色。结果是(  )

A.甲呈蓝色,乙呈砖红色,丙呈无色

B.甲呈无色,乙呈砖红色,丙呈蓝色

C.甲、乙皆呈蓝色,丙呈砖红色

D.甲呈浅砖红色,乙呈砖红色,丙呈蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法中正确的是( )

A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+Ba2+HCO3-Cl-可以大量共存

B. 常温下pH=7CH3COOHNaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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