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    17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2 CH2
    B．硫离子结构示意图：
    C．CaF2的电子式：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

    分析 A．碳碳双键不能省略；
    B．硫离子核外有18个电子；
    C．为离子化合物；
    D．铁离子符合错误．

    解答 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．硫离子结构示意图为，故B错误；
    C．CaF2的电子式为，故C正确；
    D．硫酸铁的电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电子式、化学符合的综合应用，为高频考点，把握化学用语的规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学用语的夯实和训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列推断合理的是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
    （3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
    （5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）
      WZ 
     XY  
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T元素的离子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O其反应物的电子式为．离子半径T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．

    操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：
    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
    A．一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）减小
    B．d、e两极都发生氧化反应
    C．e极应为粗铜板材料
    D．B池中f极质量减小12.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
    B．其碳酸盐难溶于水
    C．其主要化合价为+1价
    D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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