下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO B．25 ℃时.加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D. 温度升高.c(HCO)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．1 mol NH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA

D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在等体积的 ①0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中　②0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中　③1 mol/L NaCl溶液中　④纯水中发生电离的水的物质的量之比是 (　　)

A．1∶10∶10⁷∶10⁷ B．10⁷∶10⁷∶1∶1

C．10⁷∶10⁶∶2∶2 D．10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)