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    11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．

    请回答下列问题．
    （1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
    （2）溶液B中的阳离子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
    （4）Na2FeO4中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．

    分析 用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程：清洗废铁屑表表面的油污，加入过量的稀盐酸，铁溶于稀盐酸，铜不溶，过滤得到氯化亚铁和HCl的混合溶液B，向其中加入氢氧化钠溶液，中和盐酸，并生成氢氧化亚铁，通入空气，被氧化为氢氧化铁，过滤得到的固体C为氢氧化铁，加入氢氧化钠和氯气得到产品Na2FeO4，据此分析．

    解答 解：（1）固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；亚铁离子易被氧化，若需长时间保存，可加入还原剂铁粉；
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；向溶液中加入少量铁粉；
    （2）溶液B为氯化亚铁和多余的盐酸，阳离子为：Fe2+、H+；向B溶液中加入氢氧化钠，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    故答案为：Fe2+、H+；先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （3）向氢氧化铁中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，反应为：2 Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    故答案为：2 Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    （4）Na2FeO4中钠元素+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0，则Fe的化合价是+6价，铁元素+6价，易得电子化合价降低，具有氧化性，可杀菌消毒；
    故答案为：+6；氧化；杀菌消毒．

    点评 本题考查了物质的制备，围绕铁展开，涉及氧化还原反应方程式的书写，流程的分析等，掌握物质性质是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
    闻气体的气味    		B．
    用浓硫酸干燥CO2
    C．
    向容量瓶中转移液体    		D．
    用海水提取淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程属于化学变化的是（　　）
    ①活性炭吸附有色物质                                                   ②氯水漂白有色布条
    ③过氧化钠露置在空气中                                               ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色
    ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl．
    A．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
    B．在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
    C．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
    D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是（　　）
    A．A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
    B．四种元素中电负性最大的是B
    C．C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
    D．四种元素中第一电离能最小的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺

    已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择
    ①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
    请回答下列问题：
    （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦（填编号）
    （2）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （3）操作3是在HCl气流中加热；
    （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
    （5）用离子方程式解释试剂7能分离出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
    （6）在金属冶炼方法中方法1是电解法、方法2是还原剂法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
    A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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