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    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：

    3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
    A．Y的化学式为Fe2O3                          

    B．S4O62- 是还原产物

    C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
    D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol


    【答案】D  

    【解析】A．根据原子守恒，Y的化学式为Fe3O4，错误；                          

    B．根据化合价升高被氧化，则S4O62- 是氧化产物，错误；

    C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为2mol ，错误；

    D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，正确。。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是

    A. 当生成C的速率为0时

    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

    D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　)

    A．青石棉是一种硅酸盐产品

    B．青石棉中含有一定量的石英晶体

    C．青石棉的化学组成可表示为：

    Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。

    你认为甲实验的操作和现象是________________。振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

       沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

    B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此

       溶液中KCl的质量分数为 ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是                                 

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    　B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为

    FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程

    如下图所示：
    　

    已知：①K2Cr2O7有强氧化性                   ②NaFeO2遇水强烈水解

    ③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
    　请回答：

    （1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　             。

    （2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　         ；

    生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                  。
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。

    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7

    晶体的过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：　                                                    ；

    洗涤时应选用          （选填字母）。

    A．蒸馏水         B．酒精         C．稀硫酸         D．饱和K2SO4溶液

    （5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为                             ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为(　　)

    A.22 mL、12 mL　　　　　　　　B.13 mL、21 mL

    C.16 mL、18 mL              　 D.21 mL、13 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子个数比

    B∶A＝1∶3

    C∶A＝1∶2

    D∶A＝1∶1

    E∶A＝1∶1

    下列说法正确的是(　　)

    A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

    B．原子半径：A<B<C<D

    C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

    D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

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