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    13．氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．

    分析 氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒进行判断c（Cl-）、c（NH4+）的大小．

    解答 解：混合液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（Cl-）=c（NH4+），
    故答案为：=．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒的含义即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）
    A．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
    B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化
    D．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在同温同压下，同体积CO和CO2分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用适当的化学用语填空：
    （1）①一个铜原子Cu  
    ②3个铝离子3Al3+
    ③4个质子4H+　
    ④铵根离子中氮元素的化合价 
     ⑤氧化铁Fe2O3
    ⑥硝酸银AgNO3 
    ⑦CO32-中数字“2”的含义每个碳酸根离子带两个单位负电荷
    ⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号F-．
    （2）某粒子M2+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为24．
    （3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的$\frac{1}{16}$为标准，则AO2的相对分子质量为32+$\frac{16a}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．3O3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
    A．△H1＜0，△H2＞0
    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3
    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=+2821.6kJ•mol-1．
    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
    ③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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